La confrontation de l'étude thermodynamique et des résultats expérimentaux obtenus par les auteurs concernant l'action de la calcite sur l'hydratation de l'aluminate monocalcique à 20°C met en évidence les points suivants : - L'analyse thermodynamique du système CaO - Al2O3 - CO2 - H2O a montré que les phases hydratées formées ont une stabilité croissante, dans l'ordre C4ACH11, C2AH8 et CAH10. - Les vitesses de précipitations expérimentales de ces hydrates varient dans l'ordre inverse comme en attestent les résultats obtenus par calorimétrie isotherme. Ceci entraîne lors de la précipitation de ces phases l'ordre d'apparition suivant (si la vitesse de passage de CA en solution devient faible) : CAH10, C2AH8 puis C4ACH11. - La géométrie du milieu réactionnel (surtout en pâte) peut conduire à des gradients de concentration qui entraînent une dissolution de tous les hydrates dans une zone et la reprécipitation dans une autre zone. - Tout se passe alors comme si on dissolvait des cristaux de CAH10 dans une région pour former du carboaluminate hydraté dans une autre (au voisinage de la calcite).