L'hydratation de l'aluminate monocalcique a été étudiée par calorimétrie isotherme et conductivité électrique de la phase aqueuse. La calorimétrie met en évidence un comportement anormal de la vitesse de réaction avec la température. Les parties ascendantes de la courbe vitesse-température sont dues respectivement à la formation des deux hydrates CAH10 et C2AH8 ; dans la partie décroissante les deux hydrates se forment simultanément. La modélisation du phénomène dans les régions de formation d'un seul hydrate donne des résultats en bon accord avec ceux obtenus par les mesures de conductivité.